摘要：22．将0.15mol/L的NaHCO3溶液与0.2mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合.溶液中各离子浓度从大到小的顺序正确的是 A．c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CO32-) B．c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)> c(CO32-) C．c(OH-)>c(Ba2+)> c(Na+)>c(CO32-) D．c(Na+)> c(Ba2+)>c(OH-)> c(CO32-)
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（5分）（1）将0.15mol?L－1稀硫酸V1mL与0.1 mol?L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2= 。（溶液体积变化忽略不计）
（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。
①若由0.1mol?L－1HA溶液与0.1mol?L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、 “小于或等于”、 “等于”）。
②若溶液pH>7，则c (Na+) c(A－)（选填“>”、 “<”、 “=”）。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是 （填选项符号字母）
A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+ [OH-]=2×10－7mol?L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
查看习题详情和答案>>将0.15mol MnO2和50ml 12mol?L-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）
| A、等于0.15mol | B、大于0.15mol | C、小于0.15mol | D、以上结论都不对 |
pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3．图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：（1）在人体血液中，HCO3-能起到稳定人体pH的作用，请用电解质溶液中的平衡解释：
（2）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1≈
（3）某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%．请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确
（4）已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol?L-1．c（CO32-）=0.075mol?L-1，若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol?L-1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．