Question

（2011?宝鸡三模）将2.24LCO₂，（标准状况）通入150mLlmol?L^-1NaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计），充分反应后，下列对反应后溶液的说法正确的是（　　）

A．n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=0.1mol

B．c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-）

C．c（Na⁺）=0.15mol?L^-1

D．反应后只有一种产物

Answer 1

分析：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答该题．

解答：解：n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，则
A．溶液中存在CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃，根据物料守恒，应有n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol，故A错误；
B．由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO₃^2-和HCO₃^-，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，且生成HCO₃^-，则c（CO₃^2-）略小于c（HCO₃^-），故B正确；
C．根据Na元素守恒，由于溶液体积不变，则c（Na⁺）=c（NaOH）=1mol?L^-1，故C错误；
D．由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO₃^2-和HCO₃^-，为Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，故D错误．
故选B．

点评：本题考查混合物反应的计算和判断，解答本题时，可根据反应物的物质的量关系快速写出反应的化学方程式，是计算的一种很好的方法，同学们可借鉴．