题目内容
将0.15mol MnO2和50ml 12mol?L-1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为（ ）
| A、等于0.15mol | B、大于0.15mol | C、小于0.15mol | D、以上结论都不对 |
分析：依据化学方程式判断氯化氢和二氧化锰反应定量关系分析，MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O，浓盐酸随浓度变稀后不能和二氧化锰发生反应．
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解答：解：n（MnO2）=0.15mol，n（HCl）=0.05L×12mol?L-1=0.6mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O，当6molHCl完全反应式可生成0.15molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.15mol，
故选C．
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故选C．
点评：本题考查氯气的实验室制备，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不反应，为解答该题的关键之处．
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| A．+4 | B．+6 | C．8－1.5a | D．8－3a |