(1)工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1∶1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是___________________________________________________________________。

②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______________(填化学式，下同)。

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______________。

④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠(NaClO₂)与反应器中的Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为________________________________________________。尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为_____________________________________________。

(2)用阳离子交换膜分隔的电解池电解450 g·L^-1 NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH。下列有关说法正确的是______________(填字母符号)。

A.电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极

B.在电解过程中，Na⁺向阳极移动，向阴极移动

C.在电解过程中阳极周围的pH基本不变

D.电解的离子方程式可表示为：2+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂．
（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：
2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是______．
②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是______（填化学式，下同）．
③以上生产流程中循环②循环利用的物质是______．
④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为______．尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为______．
（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH．下列有关说法正确的是______（填字母符号）．
A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极
B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^-向阴极移动
C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变
D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^-+2H₂O2ClO₂↑+H₂↑+2OH^-．

二氧化氯（ClO₂）被称作第四代杀菌消毒剂。

（1）工业上用NaCl还原NaClO₃生产ClO₂的工艺流程如下图所示：

①反应器中发生反应的化学方程式为：

2NaClO₃+2NaCl+2H₂SO₄=2ClO₂↑+Cl₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O

生产中将NaClO₃和NaCl按物质的量之比1：1.05的混合水溶液加入反应器，NaCl稍过量的目的是                 。

②反应器中生成的ClO₂和Cl₂由通入空气驱出进入ClO₂吸收塔，产生的混合液进入汽提塔，汽提塔排出的废液成分主要是           （填化学式，下同）。

③以上生产流程中循环②循环利用的物质是             。

④为提高ClO₂的产量，可用亚氯酸钠（NaClO₂）与反应器中Cl₂反应生成ClO₂，该反应的化学方程式为             。尾气中的Cl₂可用SO₂水溶液吸收，该反应的化学方程式为                。

（2）用阳离子交换膜分隔的电解池电解450g/L NaClO₂溶液，可在阳极室产生ClO₂，在阴极室产生H₂和NaOH。下列有关说法正确的是            （填字母符号）。

       A．电解时电子流向为：电源负极→导线→阴极，阳极→导线→电源正极

       B．在电解过程中，Na⁺向阳极移动，ClO₂^― 向阴极移动

       C．在电解过程中阳极周围的pH基本不变

       D．电解的离子方程式可表示为：2ClO₂^―+2H₂O 2ClO₂↑+H₂↑+2OH^―