在第三周期元素及其单质和化合物中：
可以作半导体材料的单质是，还原性最强的单质是；
最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是，最强的碱是；
形成的两性氢氧化物是．（用元素符号或化学式表示）

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种单质在生活中常用作饮水机的消毒剂，该单质的化学式是，元素Z的离子结构示意图为．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺，请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是．
a．Y的氢化物可在纯X₂中燃烧生成X的氢化物和Y₂
b． X的单质比Y的单质更容易与H₂ 化合
c．X与Y形成的化合物中Y元素呈正价态．

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1    b．+29.7mol?L^-1
c．-20.6mol?L^-1    d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．

现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第3周期元素的简单离子中半径最小

（1）画出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）．
a．Y单质的熔点比Z单质低  b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈  d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式．
（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式．

（2010?天津）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．
（2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为，B的结构式为．
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为．该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）．
a．+99.7kJ?mol^-1   b．+29.7kJ?mol^-1   c．-20.6kJ?mol^-1   d．-241.8kJ?mol^-1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：；由R生成Q的化学方程式：．