I、实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；③油层用肼（H₂N-NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，并进入水溶液中；④水溶液按①法处理；⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称，如果CCl₄用汽油代替，在将油层分出时进行的操作为．
（2）如果某试管中有上下两层，均呈无色，采取什么办法判断哪一层是水溶液？．
（3）写出离子方程式：步骤①；步骤⑤．
（4）滴定时，手控制活塞，手摇动锥形瓶．
II、Ag⁺浓度为0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2 g固体．
（5）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（6）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为．

如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油．
资料1：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态．
资料2：石油催化裂化中通常使用Al₂O₃作催化剂．
某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液退色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味．
（1）该装置仪器连接的顺序遵循原则为，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是，装置中较长导管的作用是；
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明；（3）试管Ⅲ中溶液退色说明；
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，，理由是；
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式
（6）石油裂化的重要意义是．

（2009?静安区一模）某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验（略去了夹持仪器）．

（1）仪器B的名称是，石棉绒的作用是．
（2）B中发生反应的化学方程式是．
（3）加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后．
（4）已知有反应：Cu₂0+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂0，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu₂0，可用的试剂是（填序号）
a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．盐酸    d．浓硫酸
（5）在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管（依次称为F和G），则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量．若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg．
①水中元素的物质的量之比可表示为n（H）：n（0）=；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu₂0，则该比值将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
②若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为．

某课外兴趣小组对双氧水（H₂O₂水溶液）做了如下实验探究．
（1）将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条试之．测定结果如下：

催化剂（MnO2）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，使木条复燃	3.5分钟
块状		反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂反应的化学方程式．
②实验结果说明催化剂作用的大小与有关．
（2）取三份含有等量H₂O₂，但质量分数不同的双氧水，分别向其中加入1克MnO₂粉末．测定结果如下：

双氧水体积	操作情况	反应完成所需的时间	收集到气体体积	反应后液体温度
a1%的150mL		11分钟	539mL	24℃
a2%的15mL	混合不振荡	1分20秒	553mL	56℃
a3%的7.5mL		9秒	562mL	67℃

请简要说明：
①反应完成所需的时间不同的原因．
②反应后液体温度不同的原因．
③收集到气体体积不同的原因．
（3）向含有酚酞的NaOH稀溶液中，逐滴滴入10%的双氧水，红色褪去．
①已知双氧水显弱酸性，试写出H₂O₂的电离方程式：．
②小组讨论红色褪去的原因时，甲同学认为是双氧水显酸性所致；乙同学认为是双氧水有较强氧化性所致．请你设计一个简单实验来说明是甲对还是乙对．（简要文字说明）．

实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：
①烧杯  ②100mL量筒  ③容量瓶  ④药匙  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有（填序号），还缺少的仪器是．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：、
（3）如图操作会使配制的溶液浓度偏低的是（填字母）
A、没有将洗涤液转移到容量瓶   B、转移过程中有少量溶液溅出
C、容量瓶洗净后未干燥          D、定容时俯视刻度线
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是．
A．1000mL，80g     B．950mL，76g   C．任意规格，72g   D．500mL，42g．