摘要：下列说法或表示法正确的是 A. 若将等量的硫蒸汽和硫固体分别燃烧.后者放出热量多 B.在稀溶液中:H+ + OH- = H2O ,ΔH= -57.3kJ/mol.若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合.放出的热量大于57.3kJ C. 在101kPa时.2 g H2完全燃烧生成液态水.放出285.8kJ热量.氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l), ΔH= -285.8kJ/mol D. 由“C,ΔH= +119kJ/mol 可知.金刚石比石墨稳定
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下列说法或表示法正确的是
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH＝＋1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝＋285.8 kJ/mol
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| A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 | B、需要加热的反应说明它是吸热反应 | C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ | D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=-297.3 kJ/mol |
下列说法或表示法正确的是 ( )
A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ? mol―1可知，金刚石比石墨稳定
C、在稀溶液中：H++OH－=H2O；ΔH = －57.3 kJ? mol―1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ? mol―1
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| A、等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ | C、300℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1 | D、由C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |