Question

下列说法或表示法正确的是（　　）

• A、氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
• B、需要加热的反应说明它是吸热反应
• C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO₄的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
• D、1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O₂═SO₂△H=-297.3 kJ/mol

Answer 1

分析：A、液态水变为气态水的过程是吸热的；
B、有的放热反应也是需要加热的；
C、根据热化学方程式的意义来回答；
D、根据热化学方程式的书写方法来回答．

解答：解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；
B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；
C、将含0.5molH₂SO₄的稀硫酸即H⁺是1mol，与含1molNaOH即OH^-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；
D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-297.3 kJ/mol，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．