A～L为中学化学常见的物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为常见的金属单质，C、D通常状况下为气体单质，B、F均为重要的化工产品，B的浓溶液具有较强的腐蚀性，F为具有刺激性气味的气体．将一定量的F通入B的稀溶液中可以生成两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．


试回答下列问题：
（1）B的化学式为；工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，发生反应的化学方程式为．
（3）写出E的酸性溶液与G反应生成H的离子方程式：．
（4）检验H溶液中的阳离子应选用试剂为，实验现象为．
（5）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为pH（K溶液）pH（L溶液）（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是（用离子方程式解释）．

（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是．
（3）“酸浸”时所加入的酸是（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是．
（5）“调pH为2～3”的目的是．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a） 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
 Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和的质量（填写化合物的化学式）．

A-L为中学化学常见物质，其主要转化关系如图所示（其中产物水已略去）．已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质．B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L．G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体．
（1）工业上冶炼金属A的方法称为．
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为，反应的化学方程式为．
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式．
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为KL（用“＞”、“＜”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明）．

（2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有．
A．玻璃棒   B．烧杯  C．烧瓶     D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺=Fe³⁺+Cl^-+
（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是（填序号）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
实验时需要测定的量是Fe₂O₃和的质量（填写化合物的化学式）．