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（11分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性。第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH4+,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。
(1)写出两种组合中A和B的化学式：（四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)
第一种组合：A是__________，B是_____________；
第二种组合：A是__________，B是_____________。
(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：____________________________________________________。
查看习题详情和答案>>A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性．第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH
,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度．
(1)写出两种组合中A和B的化学式：(四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)
第一种组合：A是________，B是________；
第二种组合：A是________，B是________．
(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：_____________．
（1）写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式：
①
②
（2）写出符合下列要求的物质的结构简式或分子式．①由上述四种元素中的三种组成的天然高分子的结构简式（任写一种）
②A、B两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一分子中都含有两个碳原子，A可发生缩聚反应，B分子中含40个电子，且通常为中性，则A、B结构简式分别为：
A
B
(1)写出由上述四种元素组成的可用作炸药的两种物质的结构简式。
①________________________②________________________
(2)写出由上述四种元素中的两种组成的天然高分子的结构简式(任写一种物质)。
(3)由上述四种元素中的三种组成的天然高分子化合物A，是人体所需要的三大营养物质之一。它在人体中某种酶的作用下发生________反应(填反应类型)。写出其反应生成的最终产物的化学方程式：________________________。
(4)B、C为两种共价化合物，它们均含上述四种元素，且互为同分异构体；它们的一个分子中都含有两个碳原子，B可以发生缩聚反应，C分子中含有40个电子。C的结构简式为________，B与NaOH溶液反应的化学方程式为________________。
查看习题详情和答案>>（12分）
A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答：
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立体结构呈 ____ 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______ __________________。（不需要写反应条件）
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
（4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
| | | A－B | A=B | A≡B |
| CO | 键能（kJ/mol） | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
| 键能差值kJ/mol） | 441.2 273 | |||
| N2 | 键能（kJ/mol） | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
| 键能差值kJ/mol） | 263.6 523.3 | |||
（6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为 _____ 。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________ 。
B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
请回答下列问题：
步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、 ___、 ____ 等仪器。
步骤2中，改用试剂 _______ (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是 。
步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视 ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为 __ mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为 _______ ，计算过程如下： 查看习题详情和答案>>