题目内容
A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性．第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH
,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度．
(1)写出两种组合中A和B的化学式：(四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)
第一种组合：A是________，B是________；
第二种组合：A是________，B是________．
(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：_____________．
答案：
解析：
解析：
(1)第一种组合A：NaOH B：HNO3
第二种组合A：NaNO2 B：NH4NO3
(2)由于HNO3电离出H+，使水的电离平衡向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH4NO3溶液中由于NH4+与H2O电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大
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