Question

（11分）A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性。第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH₄⁺,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

  (1)写出两种组合中A和B的化学式：（四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)

    第一种组合：A是__________，B是_____________；

    第二种组合：A是__________，B是_____________。

  (2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：____________________________________________________。

Answer 1

(1)第一种组合A：NaOH  B：HNO₃第二种组合A：NaN0₂  B：NH₄NO₃

(2)由于HN0₃电离出H^＋，使水的电离平衡向左移动，使水的电离度小于纯水中水的电离度，而NH₄NO₃溶液中由于NH₄^＋与H₂0电离出的OH^－结合生成弱电解质NH₃?H₂0，从而促进水的电离，使水的电离度比纯水中的大