摘要：A.B.C.D都是短周期元素.原子半径D>C>A>B.其中A.B处于同周期.A.C处于同主族.C原子核内的质子数等于A.B原子核内的质子数之和.C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.试回答: (1)这四种元素分别是: A B C D (2)这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是. . (3)C的固态氧化物是 晶体.含 C的氧化物的晶体中含C一O共价键为 . (4)写出A.B.C组成化合物与B.C组成的化合物相互反应的化学方程式 .
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是
（ ）
（ ）
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
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A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A
（2）B元素位于第
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是
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根据上述内容判断
（1）A
Ne
Ne
BSi
Si
CMg
Mg
DNa
Na
（填元素符号）；（2）B元素位于第
三
三
_周期_IVA
IVA
族，B的最高价氧化物的化学式是SiO2
SiO2
，其最高价氧化物的水化物是一种弱
弱
酸（填强或弱）；（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
（3）B、C形成化合物属
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
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（1）这四种元素名称分别是：
A
碳
碳
，C硅
硅
，D钠
钠
．（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式
Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2
| ||
Na2CO3+SiO2
Na2 SiO3+CO2
．
| ||
（3）B、C形成化合物属
原子
原子
晶体．（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2
．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族．C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍．
（1）写出C元素在周期表的位置：第
（2）画出元素D的离子结构示意图：
．B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是
（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
．
（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
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（1）写出C元素在周期表的位置：第
三
三
周期ⅣA
ⅣA
族（2）画出元素D的离子结构示意图：
O3
O3
．（填化学式）（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：
H2O＞CH4＞SiH4
H2O＞CH4＞SiH4
（填化学式）（4）A与B形成的三原子分子的结构式：
O=C=O
O=C=O
，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式：（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．