Question

A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，B元素位A元素的下一周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 1/2，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1．
根据上述内容判断
（1）A

Ne

  B

Si

  C

Mg

   D

Na

 （填元素符号）；
（2）B元素位于第

三

_周期_

IVA

族，B的最高价氧化物的化学式是

SiO₂

，其最高价氧化物的水化物是一种

弱

酸（填强或弱）；
（3）在C与D的单质中，与冷水反应较剧烈的反应的离子方程式是

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．

Answer 1

分析：A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 

1

2

，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答：解：（1）A元素的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和，A应为Ne元素，B元素位A元素的下一周期，应为第三周期，最外层的电子数是A元素最外层电子数的 

1

2

，则B为Si元素，C元素的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同，应为Mg元素，D元素与C元素属同一周期，D元素原子的最外层电子数比C的最外层电子数少1，应为Na元素，故答案为：Ne； Si； Mg； Na；
（2）B为Si元素，原子序数为14，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，位于周期表第三周期IVA族，对应的最高价氧化物为SiO₂，其最高价氧化物的水化物是一种弱酸，酸性比碳酸弱，故答案为：三； IVA；SiO₂；弱；
（3）Na与Mg比较，Na的金属性较强，易与冷水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，正确推断元素的种类为解答该题的关键，答题中注意元素化合物的性质，注重相关基础知识的积累．