25．在一定条件下可实现图6-3所示物质间的变化. 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2.受热易分解.上图中F . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液——青夏教育精英家教网—

摘要：25．在一定条件下可实现图6-3所示物质间的变化. 请填写以下空白: (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2.受热易分解.上图中F . (2)写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式 . (3)图中所得G和D都为固体.混合后在高温下可发生反应.写出该反应的化学方程式 . (4)每生成1摩D.同时生成摩E.

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Ⅰ．一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe（s）+CO₂（g）

FeO（s）+CO（g）；△H＞0
（1）下列措施中能使平衡时

c(CO)

c(CO2)

增大的是

（填序号）．
A．增大压强 B．升高温度 C．充入一定量氮气 D．再加入一些铁粉
（2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO₂，则CO₂的转化率将

不变

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂．
①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为

1.2N_A或1.2×6.02×10²³

．
②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式

Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O

Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
（1）据报道用Mg与石墨作电极与NH₄Cl溶液形成原电池，也可生成NH₃．其反应是Mg+2NH₄Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑，写出该电池正极的电极反应式

2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑

．
（2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每2mol NO₂和Na₂CO₃溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是

2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂

．

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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置．

（1）请简述检验它的气密性的方法

．
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）

气体．
（3）某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态．请回答有关问题．已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为

（计算结果保留两位小数）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和

．
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是

．B装置烧杯中液体的作用是

．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是

．
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄^2-不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写表中实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液．
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺．

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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（1）请简述检验它的气密性的方法_______________________。

（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）________________________气体。

某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。

（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。

（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。

a．HNO₃ 的氧化性比KNO₃弱

b．反应的温度不够

c．HNO₃ 的热稳定性比KNO₃差

d．FeO₄²^－不能存在于酸性溶液中

（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤

操作

现象与结论

第一步

取少量液体装于试管，向试

管中滴入几滴KSCN溶液。

第二步

若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；

若无明显变化，则说明不含Fe²⁺。

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如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

（1）请简述检验它的气密性的方法_______________________。
（2）利用如图1所示装置可以制取（填反应物状况及发生反应是否需要的条件）________________________气体。
某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。

（3）已知16.9%稀硝酸的密度为1.10g/cm³，则其物质的量浓度为____________（计算结果保留两位小数）。用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
（4）当打开止水夹a、关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是_______________________。B装置烧杯中液体的作用是__________________________________。当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
（5）已知下列反应可以发生：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O，而A装置中的稀硝酸即使换成浓硝酸，也不能生成+6价的铁的化合物，其原因是________。
a．HNO₃的氧化性比KNO₃弱
b．反应的温度不够
c．HNO₃的热稳定性比KNO₃差
d．FeO₄²^－不能存在于酸性溶液中
（6）现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol/LKSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/LKI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯里完全反应后含铁可能的价态，填写下列实验报告：

实验步骤	操作	现象与结论
第一步	取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液。
第二步		若溶液紫色褪去，则说明含有Fe²⁺；若无明显变化，则说明不含Fe²⁺。