题目内容
（2009?上海）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2
2O3
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
| 通电 |
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
35.6
35.6
g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为
3
3
L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为
0.5
0.5
．分析：（1）平均摩尔质量等于气体的总质量与总物质的量之比；
（2）用差量法解题；
（3）根据氧原子守恒解题；
（2）用差量法解题；
（3）根据氧原子守恒解题；
解答：解：（1）假设有1mol O2，则 3O2
2O3
开始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
平衡 0.7mol 0.2mol
发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol．
生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molO3和（1-0.3）=0.7molO2．
故M=
=35.6 g/mol
故答案为：35.6；
（2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：
3O2
2O3 △V
3 2 1
X 8-6.5=1.5（L）
列方程式得
=
X=3L
故答案为：3；
（3）n（混合气体）=
=0.04（mol）
设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=
mol
解得a=0.5
故答案为：0.5；
| 通电 |
开始 1mol 0
反应 0.3mol 0.2mol
平衡 0.7mol 0.2mol
发生反应的O2为1 mol×30%=0.3 mol．
生成的O3为0.2 mol，故反应后所得气体为0.2 molO3和（1-0.3）=0.7molO2．
故M=
| 0.7 mol×32 g/mol+0.2 mol×48 g/mol |
| 0.7 mol+0.2 mol |
故答案为：35.6；
（2）此题应根据差量法计算设生成臭氧的体积为X，则：
3O2
| 通电 |
3 2 1
X 8-6.5=1.5（L）
列方程式得
| 2 |
| x |
| 3-2 |
| 8-6.5 |
X=3L
故答案为：3；
（3）n（混合气体）=
| 0.896 |
| 22.4 |
设臭氧的体积分数为a，根据氧原子守恒
0.04mol×a×3+0.04mol×（1-a）×2=
| 21.6-20 |
| 16 |
解得a=0.5
故答案为：0.5；
点评：本题考查化学方程式的有关计算，难度适中，注意掌握根据方程式的计算．
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