某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　)

A．只含0.1 mol Na^＋、0.2 mol Mg^2＋、0.1 mol Cl^－和0.1 mol NO的溶液

B．只含0.1 mol NH₄⁺、0.1 mol Ca^2＋、0.1 mol CO₃^2—和0.1 mol Cl^－的溶液

C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH₃COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液

D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是（写化学式）             　　　　　　　　　　　　

（2）写出反应 II 的离子方程式：                                            

（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子（H⁺）的能力，由强到弱的顺序是         

（填字母序号）

a．AlO₂ 或 [Al（OH）₄]^－      b．OH        c．SiO₃²

（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀消失。沉淀消失的原因可用离子方程式表示为：                                                      

（5）取（4）电解以后的溶液 10.0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。

①加入50.0mL 盐酸溶液发生的离子反应的先后顺序依次为：                  。

②请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图。