题目内容
通过下列方法可以测定金属锡的纯度:
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
②加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(1)上述氧化还原反应中,HCl作氧化剂的是________(填“①”、“②”或“③”).
(2)现有金属锡样品0.613 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应).
答案:
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