摘要：某化学兴趣小组对“农夫山泉 矿泉水进行检测时.发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2+.则该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度为 . (2)在KCl和CaCl2所组成的某混合物中.K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1.则KCl与CaCl2的物质的量之比为 .该混合物中CaCl2的质量分数为 . 解析:(1)c(Mg2+)＝＝1.9×10-3 mol/L. (2)n(K+)∶n(Ca2+)＝n(KCl)∶n(CaCl2)＝2∶1. 故w(CaCl2)＝×100%＝42.7%. 答案:(1)1.9×10-3 mol/L (2)2∶1 42.7%
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