题目内容
某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为
1.9×10-3mol/L
1.9×10-3mol/L
．分析：先根据n=
计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：c=
，计算出Mg2+的物质的量浓度．
| m |
| M |
| n |
| V |
解答：解：发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+，含有的镁离子的物质的量为：n（Mg2+）=
=0.0019mol，
镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=
=1.9×10-3mol/L
故答案为：1.9×10-3mol/L．
| 45.6mg×10-3g/mg |
| 24g/mol |
镁离子的物质的量浓度为：c（Mg2+）=
| 0.0019mol |
| 1.0L |
故答案为：1.9×10-3mol/L．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意熟练掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量的计算公式，试题贴近高考，针对性强，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
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