Question

某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg²⁺，则Mg²⁺的物质的量浓度为             。

Answer 1

1.9×10^-3mol/L

解析试题分析：镁的相对原子质量是24，所以45.6 mgMg²⁺的物质的量是0.0456g÷24g/mol=0.0019mol。则根据c=n/V可知，Mg²⁺的物质的量浓度为0.0019mol÷1.0L=1.9×10^-3mol/L。
考点：考查物质的量浓度溶液的计算
点评：根据c=n/V可知，在计算物质的量浓度时关键是计算出n和V的值，然后代入关系式计算即可。但还需要注意的是V表示的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积。