摘要：在标准状况下.将100毫升H2S和O2混合气体点燃反应后恢复到原状况.发现随 混和气体中O2所占的体积V氧气的变化.反应后所得气体的总体积V总也不同.其关系式如下图所示(气体体积均在同温同压下测定).请回答下列问题: (1)写出图中B.C两点处的化学反应方程式 [答]:B点的反应:2H2S+O2 == 2S+2H2O C点的反应:2H2S+3O2 == 2SO2+2H2O (2)通过对图像的分析得出: ①当V总>40毫升.②V总<40毫升.③V总=40毫升时气体的成分 [答]: AB段 BD段 ①V总>40毫升 H2S O2与SO2 ②V总<40毫升 H2S或没有 SO2或没有 ③V总=40毫升 H2S SO2 (3) 当V总=25毫升时.求原混合气体中H2S和O2的体积各多少毫升? [答]:当V总=25毫升时.从图中可以看出.在AB段与BD段均有可能. (1)当在AB段时.H2S过量.反应后剩余的气体就是过量的H2S.设原混和物中O2的体积为x毫升.H2S的体积为2x+y毫升(y毫升就是过量的H2S的体积).由题给条件可列出以下两式: x+2x+y=100----------① -----② 解得:x=y=25.所以原混和气体中H2S的体积为75毫升.O2的体积为25毫升. (2)当在BD段时.两者的反应可直接写成以下的形式: xH2S+yO2 == S+SO2+xH2O 其中x+y=100.所以=0.25.解得:x=y=50毫升 所以原混和气体中两种气体的体积均为50毫升.

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