Question

在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（ρ=1.00g?cm^-3）中，所得盐酸的密度为1.18g?cm^-3．此溶液物质的量浓度应该为多少？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少？

Answer 1

分析：根据n=

V

Vm

计算224LHCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，根据ω（HCl）=

HCl的质量

溶液质量

×100%计算盐酸的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算盐酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，据此计算稀释后盐酸的浓度．

解答：解：标准状况下，将224L HCl气体的物质的量为

224L

22.4L/mol

=10mol，故HCl的质量为10mol×36.5g/mol=365g，
635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，故HCl的质量分数为

365g

365g+635g

×100%=36.5%，故所得盐酸的物质的量浓度为

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
根据稀释定律，稀释前后溶质HCl的物质的量不变，令稀释后稀盐酸的浓度为c，则：
11.8mol/L×0.01L=c×1L
解得c=0.118mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，稀释后所得稀盐酸的物质的量浓度0.118mol/L．

点评：考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．