摘要:由H2.C2H2.C2H4组成的1L混合气体在一定条件下发生加成反应.反应后气体总体积变成xL(气体体积均在标准状况下测定).请回答: (1)当反应后三种气体均无剩余时.x的取值范围是多少?若x=0.4时.原混合气体H2.C2H2.C2H4的体积比是多少? (2)当x=0.6且反应后混合气体密度为0.714g/L时.原混合气体H2.C2H2.C2H4的体积比是多少? 答案:(1)根据反应:C2H2+2H2→C2H6,C2H4+H2→C2H6 设原有C2H2yL.C2H4zL.则H2为L 依题意:当烃全部为C2H2时.x=.全部为C2H4时.x=. 所以上的取值范围应该是:,当x=0.4时.原混合气体H2.C2H2.C2H4的体积比是3:1:1. (2)因为反应后的混合气体的平均相对分子质量为0.714×22.4=16.可知该混合气体为H2和C2H6的混合物.再根据x=0.6.可求出H2和C2 H6 的体积为0.3L.依题意:解得:y=0.1.z=0.2.则原有H2为0.7.所以原混合气体H2.C2H2.C2H4的体积比是7:1:2.

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