摘要：在一定条件下.把3mo1N2和3molH2通入一个定容的密闭容器中.发生如下反应:N2+3H2⇌2NH3.当反应达到平衡状态.容器内的压强为P.若在上述完全相同的容器中.温度仍不变.通入1.OmolNH3. molN2和 molH2.才能使容器内的压强仍为P.平衡时N2物质的量的取值范围在 mol至 mol之间.NH3的量在 mol至 mol之间.若达到平衡时.H2和NH3均为1.5mol.你认为可能吗? . 答案:2.5,1.5,2,3,0,2,不可能
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_325612[举报]
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数操作如下：首先在一定条件下，把TiO2溶解并转化为Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部转化成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
（4）该滴定操作所用到的指示剂是
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
或
%
或
%．
查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化学方程式为
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．（2）检验TiO2?xH2O中Cl-是否被除净的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
．（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的ac
ac
（填字母代号）．（4）该滴定操作所用到的指示剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定终点的现象是溶液变为红色，且半分钟不褪色
溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g?mol-1）试样w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为
| cVM |
| 1000W |
| cVM |
| 10W |
| cVM |
| 1000W |
| cVM |
| 10W |
（2013?哈尔滨模拟）R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值为（ ）
查看习题详情和答案>>