摘要：8．100℃时.(KW=1×10-12(mol2.L-2)对纯水的叙述正确的是( ) A.pH=6显弱酸性 B.[H+]=10-6mol.L-1.溶液为中性 C.KW是常温时的10-2倍 D.温度不变冲稀10倍pH=7
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（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
（2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
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；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=13
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；（2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
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．（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
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，若加水稀释至100L，则溶液的pH为6
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．（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
2：9
2：9
．（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．下列说法正确的是（ ）
| A、100℃时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性 | B、25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离 | C、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用 | D、25℃时，10mL 0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH） |