摘要：汽车的启动电源常用铅蓄电池.放电时的电池反应如下: PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4↓ + 2H2O.根据此反应判断下列叙述中正确的是 A.PbO2是电池的负极 B.负极的电极反应式为:Pb + SO– 2e – = PbSO4↓ C.PbO2得电子.被氧化 D.电池放电时.溶液酸性增强
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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+
-2e -PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
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2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
-2e-
PbSO4
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） 
-2e -