Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂+Pb+2H₂SO₄ 

放电

充电

2PbSO₄↓+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

A．放电时PbO₂是电池的负极

B．放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2-?PbSO₄+2e^-

C．充电时，该电池的正极接电源的负极

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer 1

分析：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，根据电极上发生反应的反应类型判断正负极；
B、根据电池反应式确定负极上的电极反应式；
C、充电时，电池的正极与电源的正极连接；
D、根据电池反应式判断溶液的变化来确定溶液酸碱性的变化．

解答：解：A、蓄电池放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，该装置中Pb失电子发生氧化反应，所以Pb是负极，故A错误；
B、负极上Pb失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，即Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正确；
C、充电时，电池的正极与电源的正极连接，发生氧化反应再重新生成PbO₂，故C错误；
D、电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了二次电池的有关知识，难度不大，注意根据反应方程式判断电解池和原电池，特别是电极反应式的书写，学习中注意体会书写方法．