题目内容
汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4
2PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ） A.PbO2是电池的负极
B.负极的电极反应式为：Pb+
-2e -PbSO4↓
C.PbO2得电子，被氧化
D.电池放电时，溶液酸性增强
解析：分析该放电反应可知，铅失去电子作负极，被氧化；二氧化铅得到电子作正极，被还原；硫酸被消耗，溶液酸性减弱。
答案：B
练习册系列答案
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汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |