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（1）E元素在周期表中的位置为
（2）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱．请写出：A2W2的电子式
HO2-+H+HO2-+H+（3）由A、B两种元素形成的共价化合物甲，摩尔质量为30g/mol，在25℃，101kPa下，5克的甲气体完全燃烧，生成二氧化碳和液态水时放热 a kJ，则可表示甲的燃烧热的热化学方程式为：
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使其转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡印刷电路板达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式
（1）A的最高价氧化物的化学式为
（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
（3）D的元素符号是
（4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
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A、
B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；C、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10，C原子电子数比E原子电子数少5个．B的单质分子中有三对共用电子．请回答下列问题：
(1)A、C两元素形成的原子个数比为1∶1，且呈电中性的微粒的电子式为________、________．
(2)A、
C、D可形成化合物W，其含有的化学键有________，以W溶液作为电解质溶液，E棒与铁棒分别作为电极构成原电池，则负极的电极反应式为________以铁棒为电极，W溶液为电解液构成电解池，则阴极的电极反应为________．(3)A2
和B2在工业上可合成一种重要的原料BA3．①
下列的措施有利于提高B2的转化率的是________A．
釆用20～50 MPa的大气压B．
选用400～500℃的高温C．
使用催化剂D．
及时将BA3液化②现有甲、乙两个同定体积的容器，在相同的体积和温度下，甲中充入
2 mol BA3，反应达到平衡时，吸收Q1 kJ的能量；乙中充入1 mol B2和3 mol A2，反应达到平衡时，放出Q2 kJ的能量；合成BA3的热化学方程式为________(4)用
D2C2在酸性条件下处理含CN－的工业废水，将得到N2及CO2等物质，请写出该反应的离子方程式________．（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子半径依次减小。E元素与其它元素不在同一周期。C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。A、B同周期，A2B是离子化合物。请回答：
（1）A2B的名称为 。
（2）写出D与E形成的具有10电子的4核阳离子的离子符号 ；C与E形成的4核分子的结构式为 。
（3）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：_______________（任意写一种）。
（4）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为 。
（5）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式 。
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