摘要：14．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据. 实验序号 H2O2溶 液浓度% H2O2溶液体积/mL 温度℃ MnO2的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需 的时间/s ① 5 1 20 0.1 4 16.75 ② 15 1 20 0.1 4 6.04 ③ 30 5 35 2 49.21 ④ 30 5 55 2 10.76 (1)通过实验①和②对比可知.化学反应速率与 有关, 从实验 和 对比可知.化学反应速率与温度的关系是: , (2)化学反应的实质是微观粒子相互接触.碰撞的结果.化学反应速率与微观粒子的概率有关.试从微观角度解释“反应物浓度越大.化学反应速率越快 的原因是: . (3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气.为了减小反应速率.可加适量的水稀释.产生氧气的总重量 (选填“减小 或“不变 或“增大 ).
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以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据：（每空一分）
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
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| 实验序号 | H2O2溶液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的 用法/g |
收集氧气的体积/mL | 反应所需的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
反应物浓度大小
反应物浓度大小
有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越大
温度越高，化学反应速率越大
．（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量
不变
不变
（选填“减小”或“不变”或“增大”）（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
从实验
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：
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| 实验序号 | H2O2溶液溶质质量分数% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 4.04 |
| ③ | 30 | 5 | 20 | 0.1 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 20 | 0.5 | 2 | 10.76 |
反应物浓度
反应物浓度
有关；从实验
③
③
和④
④
对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：催化剂的量大反应速率就快
催化剂的量大反应速率就快
．（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
．（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
不变
不变
（选填“减小”或“不变”或“增大”）．（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：
跟温度有关
跟温度有关
．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
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| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% |
H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
反应物浓度
反应物浓度
有关；从实验③
③
和④
④
对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高，化学反应速率越快
温度越高，化学反应速率越快
；（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
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| 实验序号 | H2O2溶 液浓度/% |
H2O2溶液体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
反应物的浓度
反应物的浓度
有关；从实验③
③
和④
④
对比可知，化学反应速率与温度的关系是：其它条件相同，温度越高，反应速率越快．
其它条件相同，温度越高，反应速率越快．
．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
（2）从实验
（3）通过实验②和③比较可知，使用
（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
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| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% |
H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 15 | 1 | 20 | 0 | 4 | 96.50 |
| ④ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ⑤ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
溶液浓度
溶液浓度
有关；（2）从实验
④
④
和⑤
⑤
对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度高，化学反应速率快
温度高，化学反应速率快
；（3）通过实验②和③比较可知，使用
催化剂
催化剂
对化学反应速率影响很大．（4）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
不变
不变
（选填“减小”或“不变”或“增大”）．