题目内容
以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与
从实验
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：
| 实验序号 | H2O2溶液溶质质量分数% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 4.04 |
| ③ | 30 | 5 | 20 | 0.1 | 2 | 49.21 |
| ④ | 30 | 5 | 20 | 0.5 | 2 | 10.76 |
反应物浓度
反应物浓度
有关；从实验
③
③
和④
④
对比可知，化学反应速率与催化剂的关系是：催化剂的量大反应速率就快
催化剂的量大反应速率就快
．（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快
．（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量
不变
不变
（选填“减小”或“不变”或“增大”）．（4）还有哪些因素可能影响该反应的速度呢？
请说出你的一个猜想：
跟温度有关
跟温度有关
．分析：（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、催化剂等对反应速率的影响；
（2）根据反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手进行解答；
（3）根据由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变进行解答；
（4）根据温度影响该反应的速度进行解答．
（2）根据反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手进行解答；
（3）根据由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变进行解答；
（4）根据温度影响该反应的速度进行解答．
解答：解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系；实验③④是对比催化剂的量对反应速度的影响，化学反应速率与催化剂的关系是：催化剂的量大反应速率就快；
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变；
（4）温度也可能影响该反应的速度，故一个猜想：跟温度有关．
故答案为：（1）反应物浓度； ③；④；催化剂的量大反应速率就快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）不变；
（4）跟温度有关．
（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律．所以用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量不变；
（4）温度也可能影响该反应的速度，故一个猜想：跟温度有关．
故答案为：（1）反应物浓度； ③；④；催化剂的量大反应速率就快；
（2）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快；
（3）不变；
（4）跟温度有关．
点评：本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．
练习册系列答案
小题狂做系列答案
相关题目