Question

以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据：（每空一分）

实验序号	H2O2溶液浓度%	H2O2溶液体积/mL	温度℃	MnO2的 用法/g	收集氧气的体积/mL	反应所需的时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与

反应物浓度大小

有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是

温度越高，化学反应速率越大

．
（2）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量

不变

（选填“减小”或“不变”或“增大”）
（3）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：

反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快

．

Answer 1

分析：（1）比较表格中的数据在其他条件都相同时，可以看出过氧化氢的浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响．
（2）由于改变的只是溶液的浓度，但是溶质的质量没有改变，所以最终产生的氧气的质量不会改变．
（3）反应物越浓在溶液中粒子子的密度会更大，粒子间结合的机会更多，分析时应从微观粒子着手．

解答：解：（1）从表中分析可知：①②是过氧化氢浓度不同而其他的反应时各种量均相同，可知这一过程是考查反应物的浓度与反应速度的关系，故通过实验①和②对比可知，化学反应速率与反应物浓度大小有关；从实验③和④对比可知，是温度不同其他条件相同，明显是对温度影响化学反应速度的探究；故化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越大．
（2）生成物只与反应物量的多少有关，与反应物的浓度无关，反应前后遵循质量守恒定律定律，故用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减少反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量不变；
（3）反应物浓度大时溶液中的粒子数量较多，反应的接触面较大反应速度自然变快；故化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
故答为：（1）反应物浓度大小； 温度越高，化学反应速率越大．
（2）不变；
（3）反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．

点评：本题主要考查了能够影响化学反应的因素，解答这类题时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断，最后得出答案．