摘要：18．磷在氧气中燃烧.可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5.现将3．1g的单质磷(P)在3．2g氧气中燃烧至反应物耗尽.并放出X kJ的热量. (1)反应后生成物的组成是 . (2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ／mol.则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝ . (3)若3．1g磷在3．6g氧气中燃烧.至反应物耗尽.并放出Z kJ的热量.则X Z (4)磷的两种氧化物中.较稳定的是 .
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
，其相应质量（g）为2.75、3.55
2.75、3.55
．（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=
-（20X-Y）kJ/mol
-（20X-Y）kJ/mol
．（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）kJ/mol
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X KJ热量．
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
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（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是
P2O3、P2O5
P2O3、P2O5
．（2）已知单质磷的燃烧热为Y KJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学反应方程式：
P（s）+
O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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O2（g）=
P2O3（s）△H=-（20X-Y）KJ/mol
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g 的单质磷（P）在3.2 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
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