把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g),ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O+H2(g),ΔH2＞0 ② 再燃料水煤气: ——青夏教育精英家教网—

摘要：把煤作为燃料可通过下列两种途径: 途径Ⅰ C(s)+O2(g)=====CO2(g),ΔH1＜0 ① 途径Ⅱ 先制成水煤气: C(s)+H2O+H2(g),ΔH2＞0 ② 再燃料水煤气: 2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g),ΔH3＜0 ③ 2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g), ΔH4＜0 ④ 请回答下列问题: (1).途径Ⅰ放出的热量理论上 (填“大于 “等于或“小于 )途径Ⅱ放出的热量. (2).ΔH1.ΔH2.ΔH3.ΔH4的数学关系式是 . +O2(g)＝CO2(g), DH＝-393.5 kJ·mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g), DH＝-566 kJ·mol-1 ③ TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g), DH＝+141 kJ·mol-1 则TiO2(s)+2Cl2＝TiCl4的DH＝ . (4).已知下列各组热化学方程式 (1)Fe2O3+3CO2 △H=-25kJ/mol (2)3Fe2O3=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-47kJ/mol (3)Fe3O4+CO2(g) △H=+640kJ/mol 请写出FeO还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式 . (5). 在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2 和液态水放出444.8KJ热量,其热化学方程式为已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为:C=O:745KJ/mol , O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为 kJ

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（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH₁＜0    ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH₂＞0    ②
再燃烧水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH₃＜0            ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)；ΔH₄＜0       ④
请回答下列问题：
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄的数学关系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；        DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；   DH＝+141 kJ·mol^-¹
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。