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一、制备
二、提纯
主要试剂和产品的物理常数
| 名 称 | 相对分子质量 | 熔点或沸点（0C） | 水 | 醇 | 醚 |
| 水杨酸 | 138 | 158（熔点） | 微溶 | 易溶 | 易溶 |
| 醋酸酐 | 102 | 139.4（沸点） | 反应 | 可溶 | 易溶 |
| 乙酰水杨酸 | 180 | 135（熔点） | 微溶 | 可溶 | 微溶 |
（1）①合成阿斯匹林时，还会生成一些副产品，其中有一种是高分子，为了分离此物质，方案1中加入A物质为
（2）方案2为改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．①该方案中步骤1除了选用乙酸乙酯外，还可选择下列哪些试剂
A．乙醇 B．蒸馏水 C．乙醚
②步骤2回流的装置如图所示，写出仪器a的名称
③方案2所得产品的有机杂质要比方案1少的原因是
（3）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0ml醋酸酐（ρ=1.08g?cm-3），最终称量产品m=2.2g，则乙酰水杨酸的产率为
下图是用来进行乙醇的氧化和检验氧化产物的实验装置．可供选择的试剂有：铜粉、氧化铜粉末、乙醇、新制氢氧化铜浊液、银氨溶液，所需要其它仪器任选．
1．按照实验步骤，填写表格．
2．如何检查该装置的气密性：________．
3．C装置除了装反应药品外，为了防止意外，最好还要加些________．
4．反应后A试管中产生的现象是________，D试管中产生的现象________．
5．写出A、D试管中的化学反应方程式．
A________D________．
方法一：隔绝空气的复分解反应法(完成填空)。
(1)将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。
(2)配制纯FeSO4溶液的方法：__________________________________。
(3)制较纯的Fe(OH)2沉淀的方法：______________________________。
方法二：还原性气氛中复分解反应法。
如图4-26为Fe(OH)2制备实验的改进装置。请回答：
图4-26
(1)如何操作才能较长时间观察到白色絮状沉淀?
(2)为何能在较长时间内观察到Fe(OH)2白色沉淀?
方法三：隔绝空气电解法。
应用如图4-27所示的电解实验可制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。
图4-27
(1)a电极材料为_______________，电极反应式为__________________。
(2)电解液c可以是________。
A.蒸馏水 B.NaOH溶液 C.无水乙醇 D.稀H2SO4溶液
(3)根据①与②写出电解的化学方程式_____________________________。
(4)液体d为_________，其作用为___________________________________________。
(5)当电解一段时间看到白色沉淀后，再反接电源，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为__________________________。
查看习题详情和答案>>漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ;② 。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气的利用率
D.增强漂白能力
查看习题详情和答案>>（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：① ;② 。
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）
CaCl2+2Cl2↑+2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）
①CO2 ②HCl ③H2O ④O2
A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④
(3)用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是（）
A.转变为较HClO稳定且易储运的物质
B.转变为更易溶于水的物质
C.提高氯气的利用率
D.增强漂白能力