Question

(共5分)今有a·盐酸、b·硫酸、 c·醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是______________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是_______________________。
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应,消耗碱的体积由大到小的顺序为                 。
（4）当PH相同时, 分别与等物质的量NaOH溶液反应, 消耗酸的体积由大到小的顺序为              。
（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为                  。

Answer 1

（5分）（1）c＞a=b(1分) （2）b＞a=c(1分)  （3）c＞a=b(1分)
（4）a=b＞c(1分)      （5）c＞a=b(1分)

解析试题分析：（1）醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，所以生成的气体最多，即c＞a=b。
（2）硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，所以在体积和浓度相等的条件下，硫酸生成的CO₂最多，盐酸和醋酸相等，即b＞a=c。
（3）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠最多，所以是c＞a=b。
（4）在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，中和等量的氢氧化钠时，醋酸消耗的溶液体积最小，即a=b＞c。
（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，氢离子的物质的量是增加的，所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，醋酸稀释的倍数最大，即c＞a=b。
考点：考查弱电解质的电离平衡
点评：由于弱酸存在电离平衡，所以在判断该类试题时，需要注意的是所给的条件是pH相等，还是溶液的浓度相等，然后在依据条件逐一分析判断即可。