4．下列判断不正确的是 A．微粒半径:S2-＞K+＞F B．沸点:HCl ＜ HF C．反应速率:Fe加入稀H2SO4中＜ Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中 D．给——青夏教育精英家教网——

摘要：4．下列判断不正确的是 A．微粒半径:S2-＞K+＞F B．沸点:HCl ＜ HF C．反应速率:Fe加入稀H2SO4中＜ Fe加入稀H2SO4和含少量CuSO4的混合溶液中 D．给出质子的能力:CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

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如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．下列判断不正确的是（　　）

A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p²

C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含2个σ键，2个π键

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在一定条件下，将PCl₃（g）和Cl₂（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．5min末达到平衡，有关数据如下表：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始浓度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡浓度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判断不正确的是（　　）

A、反应一段时间后，若体系温度升高，说明该反应的△H＜0

C、达到平衡时，转化率PCl₃（g）＜Cl₂（g）

D、若向体系中再充入1.0 mol Cl₂（g），则PCl₃（g）、Cl₂（g）的转化量均会增加

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已知X、Y是主族元素，X²⁺、Y^-与氩原子的电子层结构相同，下列判断不正确的是（　　）

A．原子半径X＞Y

B．原子序数X＞Y

C．最外层电子数X＞Y

D．电子层数X＞Y

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一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，则下列判断不正确的是（　　）

A．c₁：c₂的值不能确定

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2

C．0.28mol?L^-1＜c₁+c₂₊c₃＜0.56mol?L^-1

D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol?L^-1

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甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同．下列判断不正确的是（　　）

A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大

B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：甲＜丙

C．原子半径的大小：甲＞乙

D．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多

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