摘要：已知25℃.101Kpa下.石墨.金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C+O2(g)=CO2(g) △H= -393.51KJ/mol C+O2(g)=CO2(g) △H= -395.41KJ/mol 据此判断.下列说法正确的是 ①由石墨制备金刚石是吸热反应 ②由石墨制备金刚石是放热反应 ③等质量时.石墨的能量比金刚石的低 ④等质量时.石墨的能量比金刚石的高. A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ?mol-1
据此判断，下列说法中正确的是（ ）
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJ/mol
C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）+395.41kJ/mol
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）→CO2（g）+393.51kJ/mol
C（金刚石）+O2（g）→CO2（g）+395.41kJ/mol
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，则下列结论正确的是（ ）
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1
C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，则下列结论正确的是（ ）
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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）→CO2（g）△H=-393.51kJ/molC（金刚石）+O2（g）→CO2（g）△H=-395.41kJ/mol据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
| A、1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳气体放出热量小于393.51kJ | B、金刚石比石墨稳定 | C、由石墨制备金刚石一定是吸热反应 | D、相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量 |