摘要：28．硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂.杀菌剂.以下是由废铜料生产硫酸铜晶体的流程. (1)反应①的化学方程式为 ▲ . (2)途径I中.反应②.③的化学方程式分别为② ▲ .③ ▲ ,途径Ⅱ中.反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑+2H2O.从环保和经济的角度分析.利用途径 ▲ 制取硫酸铜的方案更合理. (3)某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应.生成SO2的质量应 ▲ . A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g (4)该化学兴趣小组同学通过查阅资料.发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应.现取足量锌与浓硫酸反应.其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=== ZnSO4+SO2↑+2H2O.反应一段时间后.老师指出除了SO2.还可能生成另一种气体.请你根据锌的化学性质.推断此气体可能是 ▲ .理由是 ▲ .
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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为② ，③ ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，利用途径 （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理．
（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应 （选填字母）．
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是 ，理由是 ．
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（1）反应①的化学方程式为
（2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②
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（3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应
A．等于3.2g B．小于3.2g C．大于3.2g
（4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应．现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）═ZnSO4+SO2↑+2H2O．反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体．请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是
硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生
产硫酸铜晶体的流程．
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？ （填“能”或“不能”）
（2）操作a的名称是 ．固体B的化学式为 ．
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因 ；
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式 ．从环保和经济的角度分析，对比途径I，Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 ．
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产硫酸铜晶体的流程．
（1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？
（2）操作a的名称是
（3）在反应①中加入的试剂X要“足量”的原因
（4）在反应④中，单质A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写出④的化学反应方程式
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硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂．以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程．
（1）B的化学式为 ，操作a的名称是 ．
（2）②的反应基本类型为 ；反应①、③的化学方程式分别为① ；③ ．
（3）已知：Cu+2H2SO4 （浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有：不产生有害气体和 ．
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（1）B的化学式为
（2）②的反应基本类型为
（3）已知：Cu+2H2SO4 （浓）
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