摘要： 在700K时,反应SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) 的平衡常数为K,则相同温度下反应2SO3(g)2SO2(g) + O2 A．(1/K)2 B．K2 C．1/K D．(K)-1/2
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_304227[举报]
可逆反应A（g）＋B（g）
C（g）在两个容积相等的容器中分别加入A、B各1mol，第一个容器在700K时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K时达到平衡，混合气中A的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？
生物质资源是一种污染小的可再生能源．生物质的主要转化途径及主要产物如下图．
（1）下列有关说法正确的是 ．
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 ．
a．汽油 b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
则：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H= kJ/mol．
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），该反应的△H 0（选填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）= ．
查看习题详情和答案>>
（1）下列有关说法正确的是
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
a．汽油 b．甲醇c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=172kJ/mol
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=165kJ/mol
则：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表：
| 气化反应式 | lgK | ||
| 700K | 900K | 1200K | |
| C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） | -2.64 | -0.39 | 1.58 |
| C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） | -1.67 | -0.03 | 1.44 |
将1.00mol二氧化硫和1.00mol氧气通入1.00L的密闭容器中，分别在500K、600K、700K三个不同的温度下进行2SO2+O2?2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：
表一：500K
表二：600K
表三：700K
（1）从上面三个表的数据可以判断该反应是 反应（填吸热或放热），利用表一计算0-40min内用
SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）= mol/L?min；
（2）对该反应，下面的说法正确的是 ；（双选）
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是 ；
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字） ；
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
查看习题详情和答案>>
表一：500K
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 |
| SO3 浓度（mol/L） |
0 | 0.1 | 0.15 | 0.20 | 0.25 | 0.30 | 0.35 | 0.40 | 0.50 | 0.55 | 0.60 | 0.60 |
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度（mol/L） | 0 | 0.2 | 0.30 | 0.40 | 0.50 | 0.50 |
| 时间（min） | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| SO3浓度（mol/L） | 0 | 0.25 | 0.35 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
SO2表示该反应的化学反应速率v（SO2）=
（2）对该反应，下面的说法正确的是
A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡
B．达到平衡时v正（SO2）=v逆（SO3）
C．平衡时c（SO2）=c（SO3）
D．当由500K平衡状态时升高温度至600K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减少
（3）从上面三个表的数据，温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是
（4）计算在600K时的平衡常数（写出计算过程，最后结果取两位有效数字）
（5）下图曲线（Ⅰ）是在500K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550K进行上述反应的曲线，并标明曲线（Ⅱ）．
Ⅰ．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于 ．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因 ．
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： ．
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
（4）该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）．
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．
查看习题详情和答案>>
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因
（3）CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
Ⅱ．将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比[n（H2）/n（CO2）] | 500K | 600K | 700K | 800K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
（5）用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
（2011?天津模拟）燃煤废气中的氮氧化物（NOX）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ．mol-l
CH4（g）十4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ．mol-l
则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867KJ/mol
．（2）将燃煤废气中的C02转化为甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）
| 催化剂 |
已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
| 投料比 | 500K | 600K | 700K | 800K |
| 1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
| 2.0 | 60% | 43% | 28% | 15% |
| 3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比，则K将不变
不变
．该反应的△H＜
＜
0（填“＞、＜或=”）：②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．③利用甲醚燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
阴
阴
极；B中Cu2+向Zn
Zn
极（填Zn或Cu）移动．当Zn片的质量变化为6.4g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为1.12
1.12
L．