摘要：25℃时.0.1mol·L-1的HCN溶液中的c(H+)=7.0×10-6 mol·L-1.求此溶液中HCN的电离度和电离常数.
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25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法正确的是（ ）
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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弱酸 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
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电离平衡常数 |
1.8×l0-5 |
4.9×l0-10 |
K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
A．浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．浓度均为amol•L-1HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
25℃下，下列有关说法正确的是
- A.浓度为0.1mol/L的HCN溶液中c(OH-)＝10-13mol/L
- B.物质的量浓度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
- C.物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
- D.浓度均为amol?L-1 HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L
25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系
pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
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5℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是（ ）
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