碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛．
（1）C₆₀分子能与F₂发生加成反应，其加成产物为，C₆₀分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C₆₀分子，则一个C₆₀晶胞的质量为．
（2）干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是．
a．晶体的密度：干冰＞冰           b．晶体的熔点：干冰＞冰
c．晶体中的空间利用率：干冰＞冰   d．晶体中分子间相互作用力类型相同
（3）金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有．
a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp³杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp²杂化；
b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
c．晶体的熔点：金刚石＞石墨       
d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
e．金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力；
f．金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体
（4）金刚石晶胞结构如图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为．
（5）C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积（在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子），则Cu的晶体中Cu原子的配位数为．已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm³，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数N_A，则Cu的原子半径为．

已知：A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素，A是原子半径最小的元素，B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子，C元素的基态原子L层只有2对成对电子，D是元素周期表中电负性最大的元素，E²⁺的核外电子排布和Ar原子相同，F的核电荷数是D和E的核电荷数之和．
请回答下列问题：
（1）分子式为BC₂的空间构型为；F²⁺的核外电子排布式为．
（2）A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性BC（填“大于”或“小于”）；
A、C两元素可组成原子个数比为1：1的化合物，C元素的杂化类型为．
（3）A₂C所形成的晶体类型为；F单质形成的晶体类型为，其采用的堆积方式为．
（4）F元素氧化物的熔点比其硫化物的（填“高”或“低”），请解释其原因．
（5）D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图．该离子化合物晶体的密度为ρg?cm^-3．则晶胞的体积是（用含ρ的代数式表示）．

下列有关晶体的叙述中错误的是（　　）