21．已知某温度下.在100mL浓度为0.01mol·L-1的NaHB强电解质溶液中.c(H+)>(OH-).则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.0——青夏教育精英家教网—

摘要：21．已知某温度下.在100mL浓度为0.01mol·L-1的NaHB强电解质溶液中.c(H+)>(OH-).则下列关系式一定正确的是 A．溶液的pH=2 B．c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-) C．c(H+)·c(OH-)=10-14 D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)

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PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L．计算该温度下的平衡常数．

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已知某温度下，在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），则下列关系式一定正确的是（　　）

A．溶液的pH=2

B．c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C．c（Na⁺）=0.01 mol/L≥c（B^2-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）

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（6分）
PCl₅的热分解反应如下：
PCl₅（g） PCl₃(g) + Cl₂(g)
（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。