(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为                      

(13分)按要求完成下列各小题。

(1)用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，某些化学键的键能数据如下表：

计算反应上述反应的焓变△H=_______________________

写出上述反应的平衡常数表达式K=__________________，若升高温度，则平衡常数K________(填“增大”或“减小”或“不变”)。该反应的△S______0(填“>”或“<”或“=”)，在 _________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________________。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10^-34。）

(3)某温度(t℃)时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝                。

(4)在25℃时，将cmol·L^-1的醋酸溶液与0.02mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a=____________________。

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 则t     25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                  ；

（2）25℃时，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                    ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g)  的△H为