t℃时.测得纯水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1, 则t 25℃(填“> .“< 或“= ).该温度下.水的离子积常数为 ,(2)25℃时.某K2SO4溶液中c(SO42-)=1×10-4mol·L-1.取该溶液1mL加水稀释至100mL.则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)= ,(3)已知H2(g)+Cl2 △H＝-184.6 kJ/mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为

（4分）（1）>； 4×10^－¹⁴（2）　20 : 1 （3）－92.3 kJ/mol

解析

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计算：
（1）t℃时AgCl的K_SP=4×10^-10 （mol/L）²，计算t℃时AgCl的溶解度是多少？（t℃AgCl饱和溶液当水处理，水的密度近似按1g/mL计算）

（2）室温下，pH=4的盐酸溶液和PH=4的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别是多少？（3）请排列出PH=4的0.1mol/l的氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序

回答下列各小题：

（1）已知在水中的电离方程式为。在溶液__________（填“>”“=”或“<”，1分）。

（2）常温下，向1.0mol/L的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的溶液，生产沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点表示溶液呈_________（填“酸性”“中性”或“碱性”，1分），c点所示的离子方程式为______________________________________________________。

（3）在T℃时，将晶体加入到pH=6的蒸馏水中，保持温度不变，测得溶液的pH为2。T℃将__________25℃（填“高于”或“低于”，1分），K为__________，在该溶液中由水电离出的为__________mol·L^-1。T℃时，将pH=11的NaOH溶液V₁L与pH=1的溶液V₂L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V_1: V₂ =____________，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序为________________________________________________。

（4）0.1 mol·L^-1pH为4的NaHB溶液中①、②、③由大到小的顺序为_______________。

（5）在0.1 mol·L^-1的①溶液、②溶液、③溶液中，由大到小的排列顺序为_______________________。

(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 则t 25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为；

（2）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)= ；

（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为

“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量和有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）T℃时，一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g) ＋H₂(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是_________
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO₂的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表

第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件_____________，第5～6min之间，改变的条件是_____________。已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H₂O(g)的浓度都是0.01 mol/L，则CO在此条件下的转化率为______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作为燃料电池的，已知参与电极反应的单位质量电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量，则二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池相比较，下列说法正确的是____________。（填字母）
A、两种燃料互为同分异构体，分子式相同，比能量相同
B、两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C、两种燃料所含共价键种类不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（3）某有机物由C、H、Al三种元素组成，其摩尔质量为72 ，其中Al、C的质量分数分别为37.5%和50%。该物质与水剧烈反应生成CH₄，则该反应的化学方程式为_____________。