摘要：0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 m L液体中.溶液导电性基本不变.该液体( ) A.自来水 B.0.5 mol/L 盐酸 C.0.5 mol/L 醋酸 D.0.5 mol/L 氨水
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某温度下，在容积为2L的密闭容器中加入物质A（g），发生反应：xA（g）?B（g）+C（g）△H＞0
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
在不同时间，测得容器中各物质的物质的量如表所示：
| 0s | 20s | 40s | 60s | |
| n（A）/mol | a | 3.0 | 2.0 | 2.0 |
| n（B）/mol | 0 | 1.0 | 2.0 | c |
| n（C）/mol | 0 | 1.0 | b | 2.0 |
| A、反应在前20s内的平均速率为v（A）=0.05 mol?L-1?s-1 |
| B、40s时，反应的正反应速率和逆反应速率相等 |
| C、该温度下，反应的化学平衡常数为1 |
| D、若升高温度，则化学平衡常数减小 |
（2012?崇明县二模）硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：
①Na2SO4+4C
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2
（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
；
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
（请写出计算过程）
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①Na2SO4+4C
| 高温 |
②Na2SO4+4CO
| 高温 |
（1）现要制取Na2S 7.80g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）
15.78
15.78
g（精确到0.01）；（2）若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol，则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
2mol
2mol
＜n＜4mol
4mol
；（3）若在上述反应中消耗的碳单质为1mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y=
| x+2 |
| 4+4x |
| x+2 |
| 4+4x |
（4）Na2S放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中，加入足量硫酸，充分反应后，过滤得沉淀9.6g，放出H2S气体1.12L（标准状况）．请计算：39.20g样品中各成分的物质的量分别为
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O，Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得：39.20 g样品中有n（Na2S）=0.250 mol、n（Na2SO3）=0.10 mol，再应用质量守恒得n（Na2SO4）=0.05 mol
．（请写出计算过程）