把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中.使它们发生如下反应:2X .2 min 末.若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 .容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4.计算:(1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率.(2)2 min末时X的浓度.(3)化学反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（7分）把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nM(g)＋2W(g) 。2 min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－¹·min^－¹ ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。

（2）2 min末时X的浓度。

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

（1）0.025 mol·L^－¹·min^－¹ （1分）（2）0．20 mol·L^－¹（1分）

（3）n=4（2分）（合理的步骤2分）

解析:

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（6分）把0.6 mol X 气体和0.6mol Y 气体混合于2 L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2 X（g）+ Y (g) == n Z (g) +2 W(g)。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·(L·min)^-1，计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率

（2）2 min 末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n 值是多少？

把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹,则n值是

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是

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（1）前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。
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（2）2 min 末时Y的浓度

（3）化学反应方程式中n 值是多少？