摘要: (1)H2O(2) NaOH + HCl→NaCl + H2O 2,复分解反应 (4)三种固体各取少量于试管中.分别加入足量的水.不能溶解的.则证明原物质是碳酸钙.再向另两支试管中分别加入少量稀盐酸.能产生气体的.则证明原物质是碳酸钠.无现象的.则证明原物质是氯化钠.

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小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部,倒上温水后迅速冒出气泡.为了解其反应过程,他与学习小组的同学进行了如下探究.
【探究一】为探究气体的成分,同学们设计如图1实验装置进行实验.

实验中观察到如下现象:A中有气泡产生;B中的澄清石灰水变浑浊;C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺.由此同学们得出结论:生成的两种气体是
O2、CO2
O2、CO2
(填化学式).
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分,同学们找来过碳酸钠试剂进行实验.
(1)实验过程及现象:取少量过碳酸钠试剂溶于温水中,发现有气泡缓缓冒出,形成无色溶液X;取少量溶液X加入MnO2,发现迅速产生大量气泡,用带火星木条放在管口,木条复燃.
(2)提出问题:无色溶液X中的溶质有哪些物质?
(3)猜想与假设:根据以上实验现象,X溶液中一定存在的溶质是
H2O2
H2O2
;还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种.
(4)查找资料:资料1:氯化钙溶液呈中性;氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应;
资料2:NaHCO3溶液呈碱性,与石灰水反应生成白色沉淀.
(5)实验过程:小强同学取少量溶液,加入稀盐酸,有大量气泡产生,得出结论溶液中含有碳酸钠.其他同学提出异议,理由是
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
.更改方案后,小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验.请将下列实验方案填写完整.
实验操作 主要实验现象 结论
①取样,滴加
CaCl2
CaCl2
溶液
出现白色沉淀
出现白色沉淀
证明溶液中有Na2CO3
②取上层清液,滴加
Ca(OH)2
Ca(OH)2
溶液
无白色沉淀产生 证明溶液中无NaHCO3
③取样,
加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂
加入过量氯化钙溶液,充分反应后滴加酚酞试剂
不变色
不变色
证明溶液中无NaOH
(6)实验反思:根据资料,NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀.于是,同学们猜想:碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
(写方程式)这样的反应?
【探究三】某同学带来一包膨松剂,想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠,查阅资料得知,向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,首先发生反应:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,其后发生反应:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O.现取少量粉末溶于水,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸.放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示,请根据题意回答问题:
(1)该膨松剂成分为
碳酸氢钠或NaHCO3
碳酸氢钠或NaHCO3
,当滴加稀盐酸至图2中B点时,烧杯中溶液的pH
7(填>、=、<).
(2)实验中放出二氧化碳多少克?(写出计算过程)
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