题目内容
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
（6）实验反思：根据资料，NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀．于是，同学们猜想：碳酸氢钠与氢氧化钠是否可以发生
【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为
（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）
【探究一】为探究气体的成分，同学们设计如图1实验装置进行实验．
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺．由此同学们得出结论：生成的两种气体是
O2、CO2
O2、CO2
（填化学式）．【探究二】为探究过碳酸钠溶于水后所得溶液中溶质的成分，同学们找来过碳酸钠试剂进行实验．
（1）实验过程及现象：取少量过碳酸钠试剂溶于温水中，发现有气泡缓缓冒出，形成无色溶液X；取少量溶液X加入MnO2，发现迅速产生大量气泡，用带火星木条放在管口，木条复燃．
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是
H2O2
H2O2
；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种．（4）查找资料：资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀．
（5）实验过程：小强同学取少量溶液，加入稀盐酸，有大量气泡产生，得出结论溶液中含有碳酸钠．其他同学提出异议，理由是
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡
．更改方案后，小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验．请将下列实验方案填写完整．| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①取样，滴加 CaCl2 CaCl2 溶液 |
出现白色沉淀 出现白色沉淀 |
证明溶液中有Na2CO3 |
| ②取上层清液，滴加 Ca（OH）2 Ca（OH）2 溶液 |
无白色沉淀产生 | 证明溶液中无NaHCO3 |
| ③取样， 加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂 加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂 |
不变色 不变色 |
证明溶液中无NaOH |
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
（写方程式）这样的反应？【探究三】某同学带来一包膨松剂，想要探究其成分究竟是碳酸钠还是碳酸氢钠，查阅资料得知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．现取少量粉末溶于水，向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示，请根据题意回答问题：
（1）该膨松剂成分为
碳酸氢钠或NaHCO3
碳酸氢钠或NaHCO3
，当滴加稀盐酸至图2中B点时，烧杯中溶液的pH＜
＜
7（填＞、=、＜）．（2）实验中放出二氧化碳多少克？（写出计算过程）
分析：【探究一】根据氧气的助燃性及二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊分析判断；
【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
（6）据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式；
【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量，并结合方程式计算二氧化碳的质量．
【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
（6）据NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应方程式；
【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量，并结合方程式计算二氧化碳的质量．
解答：解：【探究一】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，这是二氧化碳的特性；氧气具有助燃性，因此能使燃着的木条燃烧更旺；
【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
（6）NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
设实验中放出二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
73 44?
7.3g x
=
x=4.4g
答：实验中放出二氧化碳4.4g．
故答案为：[探究一]O2、CO2；
[探究二]（3）H2O2；
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡；
NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O；
【探究三】（1）碳酸氢钠或NaHCO3；＜；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
设实验中放出二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
73 44?
7.3g x
=
x=4.4g
答：实验中放出二氧化碳4.4g．
【探究二】（3）因为无色溶液X中加入二氧化锰有氧气生成，因此无色溶液X中含有的一种溶质是过氧化氢；
（5）碳酸氢钠与盐酸反应也能生成二氧化碳，与碳酸钠反应现象相同；
①根据氯化钙与碳酸氢钠不反应，可取上述无色液体X少量于试管中，加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，因此一定有碳酸钠；
②根据题意：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀，石灰水与碳酸钠溶液反应也生成沉淀，所以要证明溶液中有碳酸氢钠，可取①中反应后上层清液适量，加入氢氧化钙溶液，若产生白色沉淀，则含有碳酸氢钠；
③氯化钙溶液呈中性，所以可取样，加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂，若不变色，说明没有氢氧化钠；
（6）NaHCO3溶液能与石灰水反应生成白色沉淀，依据反应前后元素种类不变，说明生成的沉淀是碳酸钙，同时生成水；据此推测NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
【探究三】（1）由题意知，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，其后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，而图示中粉末与盐酸一经混合就产生气体，推测是碳酸氢钠；A点生成气体的量达到最大，其后不再增加，说明A点时二者恰好反应，B点时盐酸过量，盐酸溶液的pH值＜7；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
设实验中放出二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
73 44?
7.3g x
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
答：实验中放出二氧化碳4.4g．
故答案为：[探究一]O2、CO2；
[探究二]（3）H2O2；
NaHCO3与稀盐酸反应也产生气泡；
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ①CaCl2 | 出现白色沉淀 | |
| ②取①中反应后上层清液适量，加入Ca（OH）2 | ||
| ③加入过量氯化钙溶液，充分反应后滴加酚酞试剂 | 有白色沉淀产生，酚酞不变红（溶液为无色） |
【探究三】（1）碳酸氢钠或NaHCO3；＜；
（2）恰好反应时消耗盐酸的质量是73g，据其质量分数可知溶质的质量是73g×10%=7.3g
设实验中放出二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑?
73 44?
7.3g x
| 73 |
| 7.3g |
| 44 |
| x |
x=4.4g
答：实验中放出二氧化碳4.4g．
点评：本题是对实验方法和过程的探究，考查了学生对于常见气体--氧气、二氧化碳性质的掌握，及分析资料，设计实验，书写方程式的能力，同时考查了依据方程式结合图象的计算，要依据题意细心分析，才能得出正确的答案．
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（2013?潍城区二模）小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．
小强同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。
【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。
A B C
实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是： （填化学式）。B中有关反应的化学方程式是 。
【探究二】
（1）实验过程：
教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4），小组同学进行了如下实验探究：
（2）提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？
（3）猜想与假设： 根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。
（4）查找资料：
资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓ + 2NaCl。
资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。
（5）实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。
| 实验操作 | 主要实验现象 | 结论 |
| ① | | 证明溶液中有Na2CO3 |
| ② | | 证明溶液中无NaHCO3 |
| ③ | | 证明溶液中无NaOH |